2018中考化学知识点:我们周围的空气
考点1、空气成分的发现二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
考点2、空气的主要成分和组成
考点3、混合物和纯净物
1、纯净物:只由一种物质组成。如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
2、混合物:由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。
考点4、空气是一种宝贵的资源
考点5、物质的性质
1、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
2、化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6、空气的污染及防治
2、空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3、保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
4、城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7、测定空气中氧气体积分数的实验方法
1、实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。
2、实验现象:(1)红磷燃烧时产生白烟;(2)烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3、实验成功的关键:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
4、实验讨论:(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。(2)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。
考点8、氧气的化学性质:比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
考点9、物理变化、化学变化
1、物理变化:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
2、化学变化:生成新物质的变化。如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
(1)化学变化的基本特征是有新物质生成。(2)化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。(3)化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。
3、物理变化与化学变化的联系:
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中不一定发生化学变化。
考点10、化合反应、氧化反应、缓慢氧化
1、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
2、氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
3、化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
4、缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象,但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11、氧气的实验室制法
1、药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
3、实验装置:包括发生装置和收集装置(见下图)
4、收集方法:
(1)排水法:因为氧气不易溶于水。
(2)向上排空气法:因为氧气密度比空气略大。
5、用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。实验步骤可以概括如下:
(1)检查装置的气密性;
(2)将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管;
(3)将试管固定在铁架台上;(注意:试管口应略向下倾斜)
(4)点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热;
(5)用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集);
(6)收集完毕,将导管移出水槽;这样做的目的是:防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
(7)熄灭酒精灯。
6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。
7、验满方法:
(1)用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满;
(2)用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
考点12、分解反应:一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13、催化剂和催化作用:催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14、氧气的工业制法--分离液态空气(物理变化)
考点15、装置气密性的检查:用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好。
(1)装置不能漏气;
(2)集气瓶中预先要加入少量水;
(3)红磷要过量;
练习
【例1】为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明_______________________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为____________________________________________;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为___________________________________________;
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如:
答案:装置的气密性良好白磷燃烧,产生白烟活塞前沿约在12ml的刻度线上,白磷燃烧产生白烟,活塞先向右移动,最终8ml的刻度线上,橡皮塞弹出,试管爆裂,注射器活塞弹出等
例2、小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--双氧水,他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气,他高兴的将家中的双氧水拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
(1)实验过程
①在试管中加入5mL双氧水,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如右图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是。
(2)实验结论:。
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,该物质在反应前后质量是否发生变化。
(1)实验原理写出符号表达式。
(2)实验步骤①
②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL双氧水
③待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
④。
(3)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰的催化作用,还需要再补充一个探究实验:探究。
【实验反思】依据所做的实验,影响化学反应速率的因素可能有等。
答案:
【第一组实验】(1)③冷凝水蒸气(2)双氧水没有失效
【第二组实验】(1)过氧化氢氧气+水
(2)①准确称量二氧化锰的质量④对比反应前后二氧化锰的质量
(3)二氧化锰在化学反应前后化学性质是否发生
【实验反思】温度、催化剂
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