初中化学第10单元课后习题及答案
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1.填空题
(1)生活中的一些物质中含有酸和碱,如食醋中含有醋酸,柠檬中含有柠檬酸,除锈剂中含有盐酸,石灰水中含有氢氧化钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
(2)固体氢氧化钠曝露在空气中,容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解,同时吸收空气中的CO2而变质,生成Na2CO3,因此,氢氧化钠固体必须密封保存。
2.选择题:
(1)厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生,这种气体是( B )
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气
(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A.易溶于水,溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去油污,可做炉具清洁剂
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
方法一:分别取1~2mL未知液于试管中,向试管中通入CO2,出现白色沉淀的原溶液是石灰水,没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
方法二:分别取1~2mL未知液于试管中,向试管中滴加碳酸钠溶液,出现白色沉淀的原溶液是石灰水,没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
4.在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着干燥剂,主要成分为生石灰(如下图)。为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。
生石灰可以与水反应,所以可以做干燥剂,反应的化学方程式为:
CaO+H2O = Ca(OH)2。
打开的干燥剂吸水后变为Ca(OH)2,还可继续与空气中的CO2反应,
生成块状的碳酸钙,反应的化学方程式为
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。
5、用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了。这是为什么?请你用化学原理解释这一现象,并用化学方程式说明。
石灰浆含有Ca(OH)2,干燥的过程中与CO2反应,生成难溶于水的碳酸钙,就变硬了,反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。
6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少?
3.04t。
解:9.8t 20% = 1.96t
设可生产硫酸亚铁的质量是x。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
98 152
1.96t x
x = 3.04t
答:可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。
课题2酸和碱的中和反应
1、 填空题
(1)实验室中有A、B两种溶液,经测定,A溶液PH=4.5,B溶液PH=10.2.则A溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红色;B溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红色。
(2)测定PH最简单的方法是使用PH试纸。测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在PH试纸上,然后再与标准比色卡对照,得出该溶液的PH。
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题:
①服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。
②热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]可以用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀,所以,须将废液处理后再排放。你的处理方法是先将含有盐酸的废液倒入废液缸中,加碱溶液中和。
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是:酸与碱发生中和反应。
2.一些食物的近似pH如下:
下列说法中不正确的是( A )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性溶液。请你根据所学知识设计两种检测碱性溶液和受污染河水的方法,并试着提出治理的措施。
方法一:取少量河水样品于试管中,滴加2~3滴酚酞溶液,若溶液变红,则说明河水已被碱性溶液污染。
方法二:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,若读出该溶液的pH>7,则说明河水已被碱性溶液污染。
治理措施:向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动:取刚降到地面的雨水样品,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
(1) 所降雨水是否为酸雨?在测定期间,雨水的酸性是增强还是减弱?
(2)经调查,这一地区有一家硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一家电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。另外,这一地区的生活燃料也主要是煤,还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因,你认为应采取什么措施。
(1)我们把pH<5.6的降雨称为酸雨。由表格数据可知当地所降雨水的pH<5.6,为酸雨,且随测定时间的推移,pH逐渐减小,故在测定期间降雨的酸性逐渐增强。
(2)造成酸雨的原因主要是SO2,来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2,SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4,使雨水产生酸性。可采取的措施,将SO2用碱性溶液吸收掉,减少SO2排放。
5.某化工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少?
7.35g
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