初三化学知识点总结：酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净：无色液体 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性 脱水性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸盐+水

（4）碱+酸盐+水

（5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（2）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH5.6的雨水为酸雨

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净：无色液体 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 吸水性 脱水性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸盐+水

（4）碱+酸盐+水

（5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（2）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH5.6的雨水为酸雨

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