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初三化学知识点汇总（4）：物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

初三化学知识点汇总（4）：物质构成的奥秘1

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

（4）三决定：

决定元素化学性质：最外层电子数

决定元素种类：质子数（核电荷数）

决定原子的质量：原子核

（5）相对原子质量质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

（1）表示某种元素，如：O氧元素

（2）表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：门捷列夫

*排列依据

（1）7横行（7个周期）：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

（2）18纵行（16族）：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

*注：原子序数=质子数

d、分类：

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

初三化学知识点汇总（4）：物质构成的奥秘2

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符号

用元素符号表示

用阳离子符号表示

用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数