名师讲解：《常见的酸》易错点剖析

目前，九年级化学的学习已经进入有关酸、碱、盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物。实际上初中阶段除了极少数有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。在中考试卷的命题中，都将酸、碱、盐内容的考查作为重中之重，有关酸碱盐的考题约占中考总分值的60%左右。在同学们开始学习这部分知识的时候，一定要引起重视，将这部分知识的知识点全部、全面地掌握，达到融会贯通。

化学组成举例溶液中的阴、阳离子

酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是H+，阴离子是NO3-

碱金属离子和氢氧根离子KOH阴离子：全部是OH-，阳离子：K+

盐金属离子（或铵根）CuSO4阳离子：Cu2+，阴离子SO42-

和酸根离子

【疑难辨析】

1.醋酸（CH3COOH）的酸根是CH3COO-。

2.氨水（NH3H2O）是唯一一个不含金属元素的碱。

3.盐类在化学中是一类物质的总称，不只是说我们日常生活中说的食盐。如Na2CO3、NH4NO3、CuSO45H2O都属于盐类。

化学式HClH2SO4

颜色，气味无色、有刺激性气味无色无味

挥发性易挥发不挥发

与指示剂作用紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红

无色酚酞不变色无色酚酞不变色

与活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2

与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

鉴别试剂AgNO3溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

名称

盐酸硫酸

项目

【疑难辨析】

1.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小的原因：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

2.用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢气体（氯化氢气体先与石灰水反应）。

3.浓硫酸稀释时一定要酸入水，不能水入酸。

4.中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。中和反应不属于基本反应类型。

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