2015中考化学复习考点分析 氧化碳的性质
(1)二氧化碳的物理性质:通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体二氧化碳俗称干冰,干冰升华时需要吸收大量的热。(2)二氧化碳的化学性质:①不能燃烧,也不能支持燃烧;不能供给呼吸;②二氧化碳与水反应生成碳酸:,碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定,受热易分解,③二氧化碳和澄清石灰水反应:二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应,生成不溶于水的白色物质碳酸钙,使澄清的石灰水变浑浊,,利用此反应可以鉴定CO2的存在。(3)二氧化碳的用途:①可用于灭火;②做制冷剂、人工降雨;③制汽水;④可用作温室肥料;⑤重要的化工原料,制纯碱、尿素等。
考点2.二氧化碳的实验室制法
(1)药品:石灰石(或大理石)和稀盐酸。(2)反应原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O。(3)实验装置:类似于制氢气的装置,因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。(4)收集方法:因为CO2能溶于水,不能用排水法收集;CO2的密度比空气大,可用向上排空气法收集。(5)检验方法:验证:把制得的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明这种无色气体是CO2。验满:把燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,证明瓶内已充满CO2。(6)注意:实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石(或石灰石),原因是反应速率太快,不宜收集;不能用浓盐酸代替稀盐酸,原因是浓盐酸易挥发,使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体;也不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石(或石灰石)表面,阻止反应续续进行。
二、能力与综合考点
考点3.实验室制取气体的总结(学科内综合考点)
(1)实验室制取气体的一般思路:若要制取气体,首先研究生成该气体的化学反应原理,就是要研究在实验条件下(如常温、加热、加催化剂等),可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体;第二,需要研究制取这种气体所采用的实验装置;第三,需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
(2)气体发生装置:①选择发生装置的原理:根据反应物的状态和反应条件。②常用发生装置:a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。此装置用于实验室制O2(氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热)。在信息给予题中可能出现用该装置制取NH3、CH4等气体。此装置也可用于Cu2(OH)2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等;b.固体与液体反应不需加热制取气体。此装置可用于实验室制取H2(用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应)、实验室制CO2(用大理石或石灰与石与稀盐酸反应),此装置还可能出现在信息给予题中用于制H2S等气体。
(3)气体收集方法:气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等,常见的方法有:①排水法:凡是不易溶于水(难溶、微溶)且不与水发生化学反应的气体都可用此法。操作时注意事项:a.导气管刚过集气瓶口即可;b.集气瓶中要预先装满水,用玻璃片盖住,倒置于水槽中,注意不要留气泡;c.排水法收集时,实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集,等气泡连续均匀出现后再收集。②排空气法可分为:a.向上排空气法:气体密度大于空气的密度(相对分子质量29),如:O2、CO2;b.向下排空气法:气体密度小于空气的密度(相对分子质量29),如:H2。操作时注意事项:a.用排空气收集时,导管要伸入试管或集气瓶底部;b.用向下排空气法收集满的集气瓶,要盖上玻璃片倒置于桌上。
考点4.温室效应(拓展考点)
随着工业生产的发展和人类生活水平的提高,煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大,它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。而由于一些天灾和人为的乱砍滥伐,能吸收二氧化碳的大片森林却在不断消失。因此,每年都有大量的二氧化碳进入大气,使大气中的二氧化碳的含量增大。在地球的大气层中,二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。这就是所谓的温室效应。由温室效应引起的全球性气候变暖,将给人类带来严重后果。如严重的旱涝灾害,沙漠地区扩大,对农业、渔业、沿海生态系统、野生生物等都产生不良影响,人类应高度重视。为了保护我们人类赖以生存的地球,应该采取措施防止温室效应的进一步发展。可以采取的措施有:大量植树造林,禁止乱砍滥伐;减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。
三、创新考点
考点5.检验二氧化碳气体的方法(开放性考点)
鉴别CO2气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法:(1)通入澄清石灰水中,溶液变浑浊的为二氧化碳(如区别CO2和CO)。(2)通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红的为二氧化碳(如区别CO2和N2)。(3)使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳(如区别CO2和O2)。
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